Example
.
а) 1s² 2s¹
число электронов равно: 2 + 1 = 3, следовательно,
порядковый номер – 3, это литий.

б) 1s² 2s² 2p¹,
2 + 2 + 1 = 5, это бор.

в) 1s² 2s² 2p⁶,
2 + 2 y+ 6 = 10, это неон.

Example
.
Запишем электронные формулы для атомов:
Na
1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
У атома натрия один валентный электрон на третьем энергетическом уровне, это s-орбиталь.

К
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹
валентный электрон – 1 на четвертом уровне, s-орбитали.

Mg
1s² 2s² 2p⁶ 3s²
Валентные электроны – их два, на третьем энергетическом уровне, s-орбитали.

Ca
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²
У атома кальция 2 валентных электрона, находятся они на четвертом уровне, s-орбитали.

O
1s² 2s² 2p⁴
У атома кислорода 6 валентных электронов, на втором энергетическом уровне, на 2s-орбитали – два электрона и на 2р- орбитали – четыре электрона.

Cl
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
У атома хлора 7 валентных электронов, они на третьем энергетическом уровне, на 3s-орбитали – два электрона и на 3р- орбитали – пять электронов.

P
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³
У атома фосфора 5 валентных электронов на третьем энергетическом уровне, на 3s-орбитали – два электрона и на 3р- орбитали – три электрона.

Example
.
Заряд ядра, точнее число протонов, определяет принадлежность атома к данному элементу, так как число протонов - величина постоянная. Атомная масса зависит от числа протонов и нейтронов – их число с ростом порядкового номера нелинейно возрастает.

Example
.
Чем больше энергетических уровней, тем больше размеры атома, значит:
а) атом I больше атома Cl
б) атом S болrьше атома O
в) атом Na больше атома Li

Example
.
Чем больше уровней, тем слабее связываются с ядром внешние электроны.

а) У атома хлора электроны внешнего уровня прочнее связаны с ядром, чем у атома брома.

б) У атома фтора электроны внешнего уровня прочнее связаны с ядром, чем у атома йода.

в) У атома углерода электроны прочнее связаны с ядром, чем у атома кремния.

г) У атома лития электроны прочнее связаны с ядром, чем у атома калия.