Информатика

Всё о сервере, форум!
Основы программирования
ИНФОРМАЦИОННО-РАЗВЛЕКАТЕЛЬНЫЙ ПОРТАЛ

ИНФОРМАТИКА: ЕГЭ, ТЕОРИЯ, ПРАКТИКА, ТЕСТЫ

Кислоты
 

Содержание заданий и решения
Example
.
Все кислоты по основности (количеству атомов водорода) делятся:
1. одноосновные – HNO3, HBr, HI, HMnO4, HF, HClO4, HCl;

2. двухосновные – H2SiO3, H2SO4, H2SO3, H2S, H2CO3, H2CrO4, H2Cr2O7;

3. трехосновные – H3PO4.

Example
.
В лаборатории соляную кислоту используют:

для получения водорода:
Zn + 2HCl ⇒ ZnCl2 + H2

при изучении свойств оксидов:
ZnO + 2HCl ⇒ ZnCl2 + H2O

оснований:
Zn(OH)2 + 2HCl ⇒ ZnCl2 + 2H2O

солей:
AgNO3 + HCl ⇒ AgCl↓ + HNO3

Example
.
Классификация
1. - По составу: бескислородные и кислородсодержащие.
2. - По числу атомов водорода, способных замещаться на металл: одно-, двух-, трёхосновные...

Бескислородные:
HCl - хлористоводородная (соляная) - одноосновная - хлорид
HBr - бромистоводородная - одноосновная - бромид
HI - йодистоводородная - одноосновная - йодид
HF - фтористоводородная (плавиковая) - одноосновная - фторид
H2S - сероводородная - двухосновная - сульфид

Кислородсодержащие:
HNO3 – азотная - одноосновная - нитрат
H2SO3 - сернистая - двухосновная - сульфит
H2SO4 – серная - двухосновная - сульфат
H2CO3 - угольная - двухосновная - карбонат
H2SiO3 - кремниевая - двухосновная - силикат
H3PO4 - ортофосфорная - трёхосновная - ортофосфат

Example
.
Получение
1. Взаимодействие кислотного оксида с водой (для кислородсодержащих кислот):

SO3 + H2O →H2SO4

P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

2. Взаимодействие водорода с неметаллом и последующим растворением полученного продукта в воде (для бескислородных кислот):

H2 + Cl2 → 2HCl
H2 + S → H2S

3. Реакциями обмена соли с кислотой

Ba(NO3)2 + H2SO4 → BaSO4| + 2HNO3

в том числе, вытеснение слабых, летучих или малорастворимых кислот из солей более сильными кислотами:

Na2SiO3 + 2HCl → H2SiO3| + 2NaCl
2NaCl(тв.) + H2SO4(конц.) –t→ Na2SO4 + 2HCl|

Example
.
Химические свойства

1. Действие на индикаторы.

лакмус - красный
метилоранж - розовый

2. Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации):

H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O

2HNO3 + Ca(OH)2 →Ca(NO3)2 + 2H2O

3. Взаимодействие с основными оксидами:

CuO + 2HNO3 –t → Cu(NO3)2 + H2O

4. Взаимодействие с металлами:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2|

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2|

(металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода).

5. Взаимодействие с солями (реакции обмена), при которых выделяется газ или образуется осадок:

H2SO4 + BaCl2 → BaSO4| +2HCl

2HCl + K2CO3 → 2KCl + H2O + CO2|

 
При копировании материала с сайта активная ссылка обязательна!
Сайт управляется SiNG cms © 2010-2015