|
Example
.
Водород (Н) - от латинского названия "hidrogenium" - "рождающий воду"
Кислород (О) - "oxygenium" - "рождающий кислоты"
Углерод (С) - "carboneum" - "рождающий уголь"
Азот (N) - "nitron genes" - "рождающий селитру", а слово "азот" - это "безжизненный" в переводе с латинского
Кремний (Si) — «silicium» – лагинское слово, в переводе на русский «кремень».
Фосфор (Р) – от греческого «phosphoros» – «несущий свет».
Сера (S) – по латински «sulfur», русское название от слова «сира» – светло-желтый.
Железо (Fe) – по латински «ferrum», русское название от шумерского слова «железо» – «капнувший с неба, небесный».
Медь (Сu) – по латински «cuprum» — от названия острова Кипра, русское название от египетского слова «медь» – «ковкий камень».
Серебро (Ag) — по латински «argentum», русское название «серебро» от египетского слова «серебро» – «белое золото» – по внешнему виду.
Золото (Au) — латинское название «aurum», русское название от египетского слова «золото» – лучистый, рожденный Солнцем.
|
|
Example
.
Характеристики элемента по его положению
1.Название
2.Химический знак
3.Порядковый номер
4.Номер периода (большой 4-7 или малый 1-3)
5.Номер группы, подгруппа (главная «А» или побочная «Б»)
6.Состав атома: число электронов, число протонов, число нейтронов
Подсказка!
Число электронов = числу протонов = порядковому номеру;
Число нейтронов = атомная масса (Ar из таблицы Менделеева) – число протонов.
7. Вид элемента (s, p, d, f)
Подсказка!
s-элементы: это первые два элемента в 1-7 периодах;
p-элементы: последние шесть элементов1-6 периодов;
d-элементы: это элементы больших периодов (по 10 штук) между s- и p-элементами;
f-элементы: это элементы 6 и 7 периодов – лантаноиды и актиноиды, они вынесены вниз таблицы.
8.Схема строения атома (распределение электронов по энергоуровням), завершённость внешнего уровня
Подсказка! Для написания схемы нужно знать следующее:
Заряд ядра атома = порядковому номеру атома;
Число энергетических уровней определяют по номеру периода, в котором находится элемент;
У s- и p-элементов на последнем (внешнем) от ядра энергетическом уровне число электронов равно номеру группы, в которой находится элемент.
Например, Na+11)2)8)1=номеру группы;
У d- элементов на последнем уровне число электронов всегда равно 2 (исключения – хром, медь, серебро, золото и некоторые другие на последнем уровне содержат 1 электрон).
Например, Ti+22)2)8)10)2 ; Cr++24)2)8)13)1 – исключение
Максимальное возможное число электронов на уровнях определяют по формуле Nэлектронов = 2n[sup]2[/sup], где n – номер энергоуровня.
Например, I уровень – 2 электрона, II – 8 электронов, III – 18 электронов, IV– 32 электрона и т.д.
9.Электронная и электронно-графическая формулы строения атома
Подсказка!
Для написания электронной формулы используйте шкалу энергий:
1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s…
Помните! На s – орбитали максимум может быть 2 электрона, на p – 6, на d – 10, на f – 14 электронов.
Например, [sub]+11[/sub]Na 1s[sup]2[/sup]2s[sup]2[/sup]2p[sup]6[/sup]3s[sup]1[/sup]; [sub]+22[/sub]Ti 1s[sup]2[/sup]2s[sup]2[/sup]2p[sup]6[/sup]3s[sup]2[/sup]3p[sup]6[/sup]4s[sup]2[/sup]3d[sup]2[/sup]
10.Металл или неметалл
Подсказка!
К неметаллам относятся: 2 s-элемента - водород и гелий и 20 p-элементов – бор, углерод, азот, кислород, фтор, неон, кремний, фосфор, сера, хлор, аргон, мышьяк, селен, бром, криптон, теллур, йод, ксенон, астат и радон.
К металлам относятся: все d- и f-элементы, все s-элементы (исключения водород и гелий), некоторые p-элементы.
11.Высший оксид (только для s, p)
Подсказка!
Общая формула высшего оксида дана под группой химических элементов (R[sub]2[/sub]O, RO и т.д.)
12.Летучее водородное соединение (только для s, p)
Подсказка!
Общая формула летучего водородного соединения дана под группой химических элементов (RH[sub]4[/sub], RH[sub]3[/sub] и т.д.) – только для элементов 4 -8 групп.
|
Математика / ИКТ (ЕГЭ)
