Example
.
При взаимодействии металлов средней активности с водой образуются оксиды. Эти реакции требуют дополнительного нагревания.

Pb + H₂O⇒ (t) PbO + H₂↑;

2Cr + 3H₂O⇒ (t) Cr₂O₃ + 3H₂O↑

Example
.
Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород
Основные это оксиды металлов: Na₂O; MgO; CuO
Амфотерные (обычно металлов): ZnO; Al₂O₃; Cr₂O₃; SnO₂
Кислотные это оксиды неметаллов: SO₂; SO₃; P₂O₅;

Основным оксидам соответствуют основания,
кислотным – кислоты,
амфотерным – и те и другие

Example
.
Получение

1. Взаимодействие простых и сложных веществ с кислородом:
2Mg + O₂ → 2MgO
4P + 5O₂ → 2P₂O₅
S + O₂ → SO₂
2CO + O₂ → 2CO₂
2CuS + 3O₂ → 2CuO + 2SO₂
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
4NH₃ + 5O₂ –кат. → 4NO + 6H₂O

2. Разложение некоторых кислородсодержащих веществ (оснований, кислот, солей) при нагревании:
Cu(OH)₂ –t→ CuO + H₂O
(CuOH)₂CO₃ –t→ 2CuO + CO₂ + H₂O
2Pb(NO₃)₂ –t→ 2PbO + 4NO₂ + O₂
2HMnO₄ –t;H₂SO₄(конц.) → Mn₂O₇ + H₂O

Example
.
Основные оксиды
Взаимодействие с водой
Образуется основание:
Na₂O + H₂O → 2NaOH
CaO + H₂O → Ca(OH)₂
Реагируют только оксиды активных металлов!

Взаимодействие с кислотой или основанием:
При реакции с кислотой образуется соль и вода
MgO + H₂SO₄ –t→ MgSO₄ + H₂O
CuO + 2HCl –t→ CuCl₂ + H₂O

Example
.
Кислотные оксиды
Взаимодействие с водой
Образуется кислота:
SO₃ + H₂O → H₂SO₄
P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄
Оксид кремния не реагирует с водой!

Взаимодействие с кислотой или основанием:
При реакции с основанием образуется соль и вода
CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ + H₂O
SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

Example
.
Взаимодействие основных и кислотных оксидов между собой приводит к солям.
Na₂O + CO₂ → Na₂CO₃

Восстановление до простых веществ:
3CuO + 2NH₃ → 3Cu + N₂ + 3H₂O
P₂O₅ + 5C → 2P + 5CO