|
Example
.
Энергия активации — минимальная энергия, необходимая для начала химической реакции.
Эндотермические реакции — химические реакции, сопровождающиеся поглощением энергии.
Электроотрицательность — способность атомов химических элементов перетягивать общую электронную пару.
Экзотермические реакции — химические реакции, сопровождающиеся выделением энергии.
Щелочь — сильное основание, растворимое в воде.
Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.
Химический элемент — вид атомов с одинаковым зарядом ядра.
Химическая реакция — процесс превращения одних веществ в другие.
Степень окисления — условный заряд атома в химическом соединении, вычисленный на основании предположения, что все связи в этом веществе ионные.
Соли средние — продукты полного замещения атомов водорода в молекуле кислоты на атомы металла.
Соли основные — продукты неполного замещения гидроксогрупп в основании на атомы кислотные остатки.
Соли кислые — продукты неполного замещения атомов водорода в молекуле кислоты на атомы металла.
Соли — сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка. (с позиции атомно-молекулярного учения)
Соли — электролиты, диссоциирующие в водном растворе с образованием катионов оснований и анионов кислот. (с позиции теории электролитической диссоциации)
Сложные вещества — вещества, состоящие из атомов разных химических элементов.
Скорость химической реакции — изменение концентрации реагирующих веществ (или продуктов реакции) за единицу времени.
Раствор — гомогенная система, состоящая из частиц растворенного вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия.
Простые вещества — вещества, состоящие из атомов одного химического элемента.
Основания — сложные вещества, состоящие из атомов металла и одной или нескольких гидроксогрупп ОН. (с позиции атомно-молекулярного учения)
Основания — электролиты, диссоциирующие в водном растворе с образованием в качестве анионов только гидроксид ионов. (с позиции теории электролитической диссоциации)
Основания — вещества, которые являются акцептором протона
Оксиды — сложные вещества, состоящие из атомов двух химических элементов, один из которых кислород в степени окисления -2.
Окислитель — вещество, атомы которого в ходе химической реакции принимают электроны.
Окисление — процесс, при котором атом отдает электроны.
Нуклоны — частицы (протоны, нейтроны), входящие в состав ядра атома.
Нейтрализация — химическая реакция между кислотой и основанием.
Молярная масса — масса вещества, взятого в количестве 1 моль.
Моль — количество вещества, содержащее 6,02 . 1023 содержащее структурных единиц.
Молекула — наименьшая частица вещества, способная к самостоятельному существованию и определяющая его свойства.
Металлическая связь — химическая связь в металлах и сплавов, осуществляемая за счет обобществления электронов.
Кристаллическая решетка — пространственная структура упорядоченного расположения частиц твердого вещества.
Кристаллизация — способ очистки вещества путем его осаждения из пересыщенного раствора.
Концентрация — определенное содержание какого-либо компонента.
Ковалентная связь — химическая связь, осуществляемая за счет общих электронных пар.
Кислоты — сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на металл, и кислотного остатка. (с позиции атомно-молекулярного учения)
Кислоты — электролиты, диссоиирующие в водном растворе с образованием в качестве катионов только ионов водорода. (с позиции теории электролитической диссоциации)
Кислоты — вещества, которые являются донором протона
Квант — порция энергии, которое способна отдать или поглотить физическая система (например, атом) в одном акте изменения состояния.
Катион — положительно заряженный ион.
Катализатор — вещество, увеличивающее скорость химической реакции, оставаясь к концу реакции в неизменном виде.
Ионная связь — химическая связь, осуществляемая за счет электростатического притяжения ионов.
Ион — атомная или многоатомная частица, имеющая электрический заряд.
Индикаторы — вещества, позволяющие определить характер среды раствора.
Ингибиторы — вещества, уменьшающие скорость химических реакций.
Изотопы — атомы одного химического элемента, имеющие разную массу.
Изомеры — вещества, имеющие одинаковый качественный и количественный состав, но разное строение и свойства.
Диффузия — самопроизвольное проникновение частиц одного вещества в объем другого вещества.
Дегидрогалогенирование — реакция, сопровождающаяся отщеплением галогеноводорода.
Дегидрирование — реакция, сопровождающаяся отщеплением водорода.
Дегидратация — реакция, сопровождающаяся отщеплением воды.
Дегалогенирование — реакция, сопровождающаяся отщеплением галогена.
Гидраты — соединения веществ с водой. Гидраты могут иметь постоянный и переменный состав.
Гибридизация — процесс выравнивания атомных орбиталей по форме и энергии.
Гетерогенные реакции — химические реакции между веществами, находящимися в разных фазах (есть граница раздела между компонентами)
Восстановление — процесс, при котором атом принимает электроны.
Восстановитель — вещество, атомы которого отдают электроны.
Валентность — число ковалентных связей, которое образует данный атом.
Атомная единица массы — 1/12 часть массы атома углерода-12.
Атом — наименьшая частица химического элемента, носитель его свойств.
Анион — отрицательно заряженный ион.
Амфотерность — способность некоторых веществ проявлять кислотные или основные свойства в зависимости от веществ, которые с ними реагируют.
Аллотропные модификации — разные простые вещества, образованные атомами одного химического элемента.
Аллотропия — явление существования разных простых веществ, образованных атомами одного химического элемента.
Адсорбция — явление поглощения газов и жидкостей поверхностью твердого вещества.
Адсорбент — твердое вещество, способное поглощать газы и жидкости своей развитой поверхностью.
|
Математика / ИКТ (ЕГЭ)
