РЕШЕНИЕ:

Древесные стружки от мелких железных гвоздей можно разделить при помощи магнита.
Сахар с речным песком растворить в воде ,профильтровать, выпарить воду.

РЕШЕНИЕ:

Уравнение реакции
Zn + 2AgNO₃ = Zn(NO₃)₂ + 2Ag

Формула для расчета
w(Zn(NO₃)₂) = m(Zn(NO₃)₂/(mр-ра + m(Zn) – m(Ag))

Пусть растворилось х моль Zn, тогда:

m(Zn) = 65х г

по уравнению реакции

v(Ag) = 2x, m(Ag) = 2 .108x = 216x г

по уравнению материального баланса
m0(Zn) – m(Zn) + m(Ag) = m1(Zn + Ag)
25 – 65x + 216x = 26,51 x = 0,01 моль Zn

По уравнению реакции – образуется 0,01 моль Zn(NO₃)₂,
m(Zn(NO₃)₂) = 0,01 . 189 = 1,89 г.
w(Zn(NO₃)₂) = 1,89/(100 + 0,01 . 65 – 216 . 0,01) = 0,0192, или 1,92 %.

РЕШЕНИЕ:

0,446 моль СО₂, реагируют с 0,446 моль щелочи, т.е. CO₂ у нас недостаток, ведем расчет по нему: m(NaHCO₃) = 0,446∙Mr(NaHCO₃) = 37,5 (г)

РЕШЕНИЕ:

С₆Н₆ + 3Cl₂ → C₆Н₆Сl₆

m(C₆H₆) = 78 г т.к. m(Cl₂) = m(C₆H₆), то m(Cl₂) = 78 г

n(Cl₂) = 78 г/71г/моль = 1,1моль Требуется 3 моль Cl₂, а взяли 1,1 моль следовательно Сl₂ в недостатке.

n(C₆H₆Cl₆) = 1,1/3 = 0,37 моль

m(C₆H₆Cl₆) = 0,37х291 = 107,67 г

РЕШЕНИЕ:

Уравнения протекающих реакций:

BaCO₃ + 2HCl = BaCl₂ + CO₂ + H₂O (1)

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂ + H₂O (2)

BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄ + 2NaCl (3)

По массе осадка BaSO₄ и уравнениям реакций (3) и (1) определим массу BaCO₃.
По уравнению реакции (3) рассчитаем количество вещества BaCl₂:
n(BaCl₂) = n(BaSO₄) = 46,6 / 233 = 0,2 моль

По уравнению реакции (1) рассчитаем количество вещества BaCO₃ и затем его массу:
n(BaCO₃) = n(BaCl₂) = 0,2 моль [из уравнения реакции (3)]
m(BaCO₃) = 0,2 ⇒ 197 = 39,4 г

Определим массовые доли карбонатов в смеси:
w( BaCO₃) = 39,4 / 50 = 0,788 или 78,8%
w(Na₂CO₃) = 100 – 78,8 = 21,2%

Ответ: w(BaCO₃) = 78,8% w(Na₂CO₃) = 21,2%

РЕШЕНИЕ:

Спичку. В газовой лампе — природный газ (применяется как топливо), керосин (растворитель, дизельное и авиационное топливо, удаление ржавчины)