Информатика

Всё о сервере, форум!
Основы программирования
ИНФОРМАЦИОННО-РАЗВЛЕКАТЕЛЬНЫЙ ПОРТАЛ

ИНФОРМАТИКА: ЕГЭ, ТЕОРИЯ, ПРАКТИКА, ТЕСТЫ

Текстовые задачи
 
Страницы:

Содержание заданий и решения
Example
Чтобы Золушка не смогла поехать на бал, мачеха придумала ей работу: она смешала древесные стружки с мелкими железными гвоздями, сахар и речным песком и велела Золушке очистить сахар, а гвозди сложить в отдельную коробку. Золушка быстро справилась с заданием и успела поехать на бал. Объясните , как можно быстро справиться с заданием мачехи.

РЕШЕНИЕ:

Древесные стружки от мелких железных гвоздей можно разделить при помощи магнита.
Сахар с речным песком растворить в воде ,профильтровать, выпарить воду.

Example
25 г цинкового порошка поместили в 100 г раствора нитрата серебра. Через некоторое время порошок отфильтровали, высушили и взвесили; масса порошка составила 26,51 г. Определите массовую концентрацию нитрата цинка в растворе.

РЕШЕНИЕ:

Уравнение реакции
Zn + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2Ag

Формула для расчета
w(Zn(NO3)2) = m(Zn(NO3)2/(mр-ра + m(Zn) – m(Ag))

Пусть растворилось х моль Zn, тогда:

m(Zn) = 65х г

по уравнению реакции

v(Ag) = 2x, m(Ag) = 2 .108x = 216x г

по уравнению материального баланса
m0(Zn) – m(Zn) + m(Ag) = m1(Zn + Ag)
25 – 65x + 216x = 26,51 x = 0,01 моль Zn

По уравнению реакции – образуется 0,01 моль Zn(NO3)2,
m(Zn(NO3)2) = 0,01 . 189 = 1,89 г.
w(Zn(NO3)2) = 1,89/(100 + 0,01 . 65 – 216 . 0,01) = 0,0192, или 1,92 %.

Example
Какую массу соды можно получить из 10 л (н.у.) CO2 и 30 г NaOH?
Сделайте отдельно расчеты для питьевой, кристаллической и кальцинированной соды, дайте этим веществам номенклатурные названия.

РЕШЕНИЕ:

0,446 моль СО2, реагируют с 0,446 моль щелочи, т.е. CO2 у нас недостаток, ведем расчет по нему: m(NaHCO3) = 0,446∙Mr(NaHCO3) = 37,5 (г)


Example
Вычислите массу гексахлорциклогексана, образовавшегося при обработке 1 моль бензола равной массой хлора.

РЕШЕНИЕ:

С6Н6 + 3Cl2 → C6Н6Сl6

m(C6H6) = 78 г т.к. m(Cl2) = m(C6H6), то m(Cl2) = 78 г

n(Cl2) = 78 г/71г/моль = 1,1моль Требуется 3 моль Cl2, а взяли 1,1 моль следовательно Сl2 в недостатке.

n(C6H6Cl6) = 1,1/3 = 0,37 моль

m(C6H6Cl6) = 0,37х291 = 107,67 г

Example
50 г смеси карбонатов бария и натрия растворили в избытке соляной кислоты. Добавление к полученному в результате реакций раствору избытка раствора сульфата натрия приводит к выпадению 46,6 г осадка.
Напишите уравнения протекающих реакций и определите массовые доли (в %) карбонатов в смеси.

РЕШЕНИЕ:

Уравнения протекающих реакций:

BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + CO2 + H2O (1)

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O (2)

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl (3)

По массе осадка BaSO4 и уравнениям реакций (3) и (1) определим массу BaCO3.
По уравнению реакции (3) рассчитаем количество вещества BaCl2:
n(BaCl2) = n(BaSO4) = 46,6 / 233 = 0,2 моль

По уравнению реакции (1) рассчитаем количество вещества BaCO3 и затем его массу:
n(BaCO3) = n(BaCl2) = 0,2 моль [из уравнения реакции (3)]
m(BaCO3) = 0,2 ⇒ 197 = 39,4 г

Определим массовые доли карбонатов в смеси:
w( BaCO3) = 39,4 / 50 = 0,788 или 78,8%
w(Na2CO3) = 100 – 78,8 = 21,2%

Ответ: w(BaCO3) = 78,8% w(Na2CO3) = 21,2%

Example
Вы входите в малознакомую квартиру, которая затемнена. Электричество отключено, но есть две лампы: газовая и керосиновая. Что Вы зажжете в первую очередь? Дополнительный вопрос: где еще применяется газ (предположите, какой) и керосин?

РЕШЕНИЕ:

Спичку. В газовой лампе — природный газ (применяется как топливо), керосин (растворитель, дизельное и авиационное топливо, удаление ржавчины)

Страницы:
 
При копировании материала с сайта активная ссылка обязательна!
Сайт управляется SiNG cms © 2010-2015